题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
按分子轨道理论，O子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）
A.π2 p
B.π*2 p
C.σ 2 p
D.σ *2 p
答案
B、π*2 p
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A.π2 p
B.π*2 p
C.σ 2 p
D.σ *2 p
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B、π*2 p
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第4题
第5题
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
第6题
根据价层电子对互斥理论，填写下表：
| 分子 | SO3(g) | SCl2(g) | XeF2 |
| 中心原子价层电子对数 | |||
| 中心原子价层电子对几何构型 | |||
| 分子空间几何构型 | |||
| 中心原子杂化轨道类型 (注明等性或不等性) | |||
| 分子有无极性 | |||
| 分子间作用力 |
第7题
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：
(1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。
第9题
A.标准状况下， 22.4L NO 与 CO2 的混合气体中含有 O 子数为 3NA
B.0.1mol NH3 溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中 N 原子的数目为 0.1NA
C.0.1mol N2 与足量的 H2 反应，转移的电子数是 0.6NA
D.58.5g 的 NaCl 固体中含有 NA 个氯化钠分子
第10题
已知[Co(NH3)6]2+的磁矩为4．2B.M．，按价键理论该配离子的轨道杂化类型为________，空间构型为________ ，价层电子分布为________。
第11题
Be3+的一个电子所处的轨道能量等于氢原子1s轨道能，该轨道可能是()。
A．1s
B．2s
C．4d
D．3p
